安徽教师招考网相关[芜湖师出] 信息“化学考编知识点（三）——化学键与分子间作用力之极性分子与非极性分子”由师出教育发布 ,请多关注微信好友：18110934621。

根据共价分子中电荷分布是否对称，正负电荷重心是否重合，整个分子电性是否出现“两极”,把分子分为极性分子和非极性分子。

(1)分子内各原子及共价键的空间排布对称，分子内正、负电荷中心重合的分子为非极性分子；分子内各原子及共价键的空间排布不对称，分子内正、负电荷中心不重合的分子为极性分子。常见分子中，属非极性分子的不多，具体有：

①非金属单质分子。如：稀有气体、H2、C12、N2等。

②结构对称的直线型分子。如：co2。

③结构对称的正三角形分子。如：BF3、BCL3。

④结构对称的正四面体型分子。如：CH4、CCL4、P4。

而其他大多数分子则为极性分子。如:HCL、H20、NH3、CH3CL等。

(2)判断ABm型分子极性的经验规律：一般情况下，若中心原子A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。如BF3、C02等为非极性分子，NH3、H20、S02等为极性分子。

(3)相似相溶原理

极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2 中）。

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